高中化学必备常识点回纳总结 篇1
（1）对付氧化剂来讲，本家元素的非金属原子，它们的最外层电子数雷同而电子层数分歧时，电子层数越多，原子半径越年夜，就越可贵电子。是以，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一样平常与金属运动次序相同等。
（3）元素处于高价的物资具备氧化性，正在必定前提下可与还原剂反响，正在天生的新物资中该元素的化折价低落。
（4）元素处于低价的物资具备还原性，正在必定前提下可与氧化剂反响，正在天生的新物资中该元素的化折价升高。
（5）密硫酸与生动金属单质反响时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原天生H2，浓硫酸是强氧化剂。
（6）岂论浓硝酸照样密硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，险些能与所有的金属或者非金属产生氧化还原反响，反响时，首要是获得电子被还原成NO2，NO等。一样平常来讲浓硝酸常被还原为NO2，密硝酸常被还原为NO。
（7）变价金属元素，一样平常处于最高价时的氧化性最强，跟着化折价低落，其氧化性削弱，还原性加强。
氧化剂与还原剂正在必定前提下反响时，一样平常是天生相对于弱的还原剂以及相对于弱的氧化剂，即正在合适的前提下，可用氧化性强的物资制取氧化性弱的物资，也可用还原性强的物资制取还原性弱的物资。
高中化学必备常识点回纳总结 篇2
通常能产生反响的离子之间或者正在水溶液中水解互相匆匆入的离子之间不克不及年夜量共存（注重不是彻底不克不及共存，而是不克不及年夜量共存）一样平常纪律是：
一、凡互相联合天生易溶或者微溶性盐的离子（熟记常睹的易溶、微溶盐）；
二、与H+不克不及年夜量共存的离子（天生水或者弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
卤族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
三、与OH—不克不及年夜量共存的.离子有：
NH42+以及HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子和弱碱的容易阳离子（好比：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
四、能互相产生氧化还原反响的离子不克不及年夜量共存：
常睹还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
五、氧化还原反响
①、氧化反响：元素化折价升高的反响
还原反响：元素化折价低落的反响
氧化还原反响：凡是有元素化折价起落的化学反响便是
②、氧化还原反响的断定根据—————有元素化折价变化
失电子总数=化折价升高总数==患上电子总数==化折价低落总数。
③、氧化还原反响的真质——————电子的转移（电子的患上失或者共用电子对的偏移
口诀：失电子，化折价升高，被氧化（氧化反响），还原剂；
患上电子，化折价低落，被还原（还原反响），氧化剂；
④氧化剂以及还原剂（反响物）
氧化剂：患上电子（或者电子对方向）的物资——————氧化性
还原剂：失电子（或者电子对偏离）的物资——————还原性
氧化产品：氧化后的天生物
还原产品：还原后的天生物。
高中化学必备常识点回纳总结 篇3
本学期，我担任高一90、9一、9五、101班共4个教授教养班的化学教授教养 ，高101为通俗高中试验班、高90、95班为小班、高91班为年夜班，可以讨情况很繁杂的。为了有用的因材施教、增强教授教养的针对性以及讲堂教授教养的真效性，面临四个班的分歧环境我一方面增强进修，另外一方面增强学情的研讨。同时增强教育科研的交流以及摸索，赓续地进步以及完美了自言教育教授教养程度。，为使往后的事情取患上更年夜的提高，现对本学期教授教养事情作出总结，愿望能发扬长处，降服不敷，总结查验教训，承前启后，以匆匆入教训事情更上一层楼。
1、当真查询拜访 摸清环境“良知知彼，百战不殆”。此话对付做好初、高中化学教授教养的连接事情一样实用。
1.当真钻研教材，认识初、高中全体教材的系统以及内容。明白哪些常识点正在初中已经经根本办理；哪些常识点应正在初中办理而现实并未彻底办理；哪些常识点正在初中未办理，应正在高中拓宽以及加深等，做到胸有定见。
2.摸高傲一新生的生理变化环境以及素质环境。
3.弄一次摸底考试，相识学生进修的实际环境。
总之，对过渡阶段必需接纳无力步伐，对学生增强思惟教育，降服生理停滞，勉励学生常常深思本身，改良进修办法，以正在较短期内转变进修上“不顺应”的环境。
2、当真备课，
不只备学生并且备教材备教法，依据教材内容及学生的现实，设计课的类型，拟定采纳的教授教养办法，并对教授教养进程的法式实时间支配都作了具体的记载，当真写好教案。每一一课都做到"大众有备而来公众，每一堂课都正在课前做好充足的预备，并制造各类利于吸引学生注重力的乏味教具，课后实时对该课作出总结，写好教授教养跋文，并当真按汇集每一课书的常识要点，回纳成集。
3、加强教授教养技巧
进步教授教养质量，使讲授清楚化，层次化，精确化，，感情化，活泼化，做到线索清楚，条理分亮，长篇累牍，深刻浅出。正在讲堂上分外注重调动学生的踊跃性，增强师生交流，充足体现学生的主作用，让学生学患上简单，学患上轻松，学患上高兴；注重精讲精练，正在讲堂上先生讲患上只管即便少，学活泼口着手动脑只管即便多；同时正在每一一堂课上都充足斟酌每个条理的学生进修需乞降进修才能，让各个条理的学生都获得进步。
4、当真修正功课
安插功课做到精读精练。有针对性，有条理性。为了做到那点，我经常到各年夜书店往汇集材料，对各类辅佐材料入止筛选，力图每一一次演习都起到最年夜的后果。同时对学生的功课修正实时、当真，阐发并记载学生的功课环境，将他们正在功课进程呈现的问题作出分类总结，入止透切的评讲，并针对有关环境实时改良教授教养办法，做到对症下药。
5、取患了必定的成就
但存正在的不敷是，学生的常识布局还不是很完备，学生的常识体系还存正在许多实空的部门。那些都有待之后改良。
高中化学必备常识点回纳总结 篇4
质量守恒：
①正在任何化学反响中，加入反响的各物资的质量之以及必定即是天生的各物资的质量总以及。
②任何化学反响先后，各元素的品种以及原子个数必定不转变。
化折价守恒：
①任何化折物中，正负化折价代数以及必定即是0
②任何氧化还原反响中，化折价升高总数以及低落总数必定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反响中，电子患上、失总数必定相等。
②原电池以及电解池的串连电路中，经由过程各电极的电量必定相等（即各电极患上失电子数必定相等）。
能量守恒：
任何化学反响正在一个尽暖的情况中入止时，反响先后系统的总能量必定相等。
反响开释（或者排汇）的能量=天生物总能量—反响物总能量（为负则为放暖反响，为正则为吸暖反响）
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数必定即是阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号双方正负电荷数值相等，符号雷同。
高中化学必备常识点回纳总结 篇5
1.能使溴水退色的物资有：
(1)含有碳碳双键以及碳碳叁键的烃以及烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物资(代替)
(3)含醛基物资(氧化)
(4)碱性物资(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反响)
(5)较强的无机还原剂(如SO二、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯以及苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已经烷等，属于萃取，使水层退色而有机层呈橙赤色。)
2.稀度比水年夜的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.稀度比水小的液体有机物有：
烃、年夜多半酯、一氯烷烃。
4.能产生水解反响的物资有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、卵白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的有机物有：
份子中含有碳原子数小于或者即是4的烃(新戊烷破例)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加暖前提下产生的反响有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解
高中化学必备常识点回纳总结 篇6
一、化学能转化为电能的体式格局：
电能
（电力）火电（火力发电）化学能→暖能→机器能→电能毛病：情况净化、低效
原电池将化学能间接转化为电能长处：干净、高效
二、原电池原理
（1）观点：把化学能间接转化为电能的装配鸣做原电池。
（2）原电池的事情原理：经由过程氧化还原反响（有电子的转移）把化学能改变为电能。
（3）组成原电池的前提：
（1）有生动性分歧的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）闭折归路
（4）自觉的氧化还原反响
（4）电极称号及产生的反响：
负极：较生动的金属作负极，负极产生氧化反响，
电极反响式：较生动金属—ne—=金属阳离子
负极征象：负极消融，负极质量削减。
正极：较不生动的金属或者石墨作正极，正极产生还原反响，
电极反响式：溶液中阳离子+ne—=单质
正极的征象：一样平常有气体放出或者正极质量增长。
（5）原电池正负极的断定办法：
①根据原电池南北极的资料：
较生动的金属作负极（K、Ca、Na太生动，不克不及作电极）；
较不生动金属或者可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流偏向或者电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁徙偏向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反响类型：
负极：失电子，产生氧化反响，征象凡是是电极自己耗费，质量减小。
正极：患上电子，产生还原反响，征象是常随同金属的析出或者H2的放出。
（6）原电池电极反响的书写办法：
（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化还原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是还原反响。是以书写电极反响的办法回纳以下：
①写出总反响方程式。
②把总反响依据电子患上失环境，分红氧化反响、还原反响。
③氧化反响正在负极产生，还原反响正在正极产生，反响物以及天生物对号进座，注重酸碱介质以及水等介入反响。
高中化学必备常识点回纳总结 篇7
一、(1)做有毒气体的试验时，应正在透风厨中入止，并注重对尾气入止恰当处置(排汇或者点燃等)。入止难燃难爆气体的试验时应注重验纯，尾气应熄灭失落或者作恰当处置。
(2)烫伤宜找大夫处置。
(3)浓酸撒正在试验台上，先用Na2CO3 (或者NaHCO3)中以及，后用水冲擦清洁。浓酸沾正在皮肤上，宜先用干抹布拭往，再用水冲脏。浓酸溅正在眼中应先用密NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
(4)浓碱撒正在试验台上，先用密醋酸中以及，然后用水冲擦清洁。浓碱沾正在皮肤上，宜先用年夜量水冲刷，再涂上硼酸溶液。浓碱溅正在眼中，用水洗脏后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等火警宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他难燃有机物小面积火警，应敏捷用湿抹布扑盖。
高中化学必备常识点回纳总结 篇8
1、常睹物资的构成以及布局
一、常睹份子(或者物资)的外形及键角
(1)外形：
V型：H2O、H2S。
直线型：CO二、CS二、C2H2。
平面三角型：BF三、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH四、CCl四、黑磷、NH4+。
平面布局：C2H四、C6H6。
(2)键角：
H2O：104.5°。
BF三、C2H四、C6H六、石墨：120°。
黑磷：60°。
NH3：107°18′。
CH四、CCl四、NH4+、金刚石：109°28′。
CO二、CS二、C2H2：180°。
二、常睹粒子的饱以及布局：
①具备氦布局的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具备氖布局的粒子(二、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具备氩布局的粒子(二、八、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
份子：Ne、HF、H2O、NH三、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
份子：Ar、HCl、H2S、PH三、SiH四、F二、H2O二、C2H六、CH3OH、N2H4。
三、常睹物资的构型：
AB2型的化折物(化折价一样平常为+二、-1或者+四、-2)：CO二、NO二、SO二、SiO二、CS二、ClO二、CaC二、MgX二、CaX二、BeCl二、BaX二、KO2等。
A2B2型的化折物：H2O二、Na2O二、C2H2等。
A2B型的化折物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化折物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能造成A2B以及A2B2型化折物的元素：H、Na与O，此中属于共价化折物(液体)的是H以及O[H2O以及H2O2];属于离子化折物(固体)的是Na以及O[Na2O以及Na2O2]。
四、常睹份子的极性：
常睹的非极性份子：CO二、CS二、BF三、CH四、CCl四、SF六、C2H四、C2H二、C6H6等。
常睹的极性份子：双原子化折物份子、H2O、H2S、NH三、H2O二、CH3Cl、CH2Cl二、CHCl3等。
五、一些物资的构成特性：
(1)不含金属元素的离子化折物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
(3)只含阳离子不含阴离子的物资：金属晶体。
2、物资的消融性纪律
一、常睹酸、碱、盐的消融性纪律：(限于中学常睹规模内，不周全)
①酸：只要硅酸(H2SiO3或者原硅酸H4SiO4)易溶，其他都可溶;
②碱：只要NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均易溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅易溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它都可溶;
氯化物：仅氯化银易溶，其它都可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐险些均可溶，磷酸氢盐以及磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的消融性纪律：正盐若难溶，则其碳酸氢盐的消融度小于正盐(如碳酸氢钠消融度小于碳酸钠);正盐若易溶，则其碳酸氢盐的消融度年夜于正盐(如碳酸氢钙的消融度年夜于碳酸钙)。
二、气体的消融性：
①极难溶于水的气体：HX、NH3。
②能溶于水，但消融度不年夜的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。
③常睹的易溶于水的气体：H二、N二、NO、CO、CH四、C2H四、C2H2。
④氯气易溶于饱以及NaCl溶液，是以可用排饱以及NaCl溶液网络氯气，也可用饱以及NaCl溶液排汇氯气中的氯化氢杂质。
三、硫以及黑磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，难溶于二硫化碳。
四、卤素单质(Cl二、Br二、I2)正在水中消融度不年夜，但难溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故经常使用有机溶剂来萃打水溶液中的卤素单质(注重萃取剂的选用准则：不互溶、不反响，从易溶向难溶;酒精以及裂化汽油弗成做萃取剂)。
五、有机化折物中多半不容易溶于水，而难溶于有机溶剂。正在水中的消融性不年夜：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等以及水以随意率性比例互溶)，但跟着份子中烃基的增年夜，其消融度减小(憎水基以及亲水基的作用);苯酚高温下正在水中不容易消融，但随温度高，消融度增年夜，高于70℃时与水以随意率性比例互溶。
六、类似相溶原理：极性溶质难溶于极性溶剂，非极性溶质难溶于非极性溶剂。
3、常睹物资的色彩
一、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
二、其他有色单质：Br2(深赤色液体)、I2(紫玄色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫赤色固体)、Au(金黄色固体)、P(黑磷是黑色固体，红磷是赤赤色固体)、Si(灰玄色晶体)、C(玄色粉未)。
三、无色气体单质：N二、O二、H二、希有气体单质。
四、有色气体化折物：NO2。
五、黄色固体：S、FeS2(哲人金，金黄色)、Na2O二、Ag3PO四、AgBr、AgI。
六、玄色固体：FeO、Fe3O四、MnO二、C、CuS、PbS、CuO(最多见的玄色粉末为MnO2以及C)。
七、赤色固体：Fe(OH)三、Fe2O三、Cu2O、Cu。
八、蓝色固体：五水折硫酸铜(胆矾或者蓝矾)。
九、绿色固体：七水折硫酸亚铁(绿矾)。
十、紫玄色固体：KMnO四、碘单质。
十一、黑色积淀：Fe(OH)二、CaCO三、BaSO四、AgCl、BaSO三、Mg(OH)二、Al(OH)3。
十二、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，密溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫赤色)、Fe(SCN)2+(血赤色)。
1三、不溶于密酸的黑色积淀：AgCl、BaSO4。
1四、不溶于密酸的黄色积淀：S、AgBr、AgI。
4、常睹物资的状况
一、常温下为气体的单质只要H二、N二、O2(O3)、F二、Cl2(有数气体单质除了外)。
二、常温下为液体的单质：Br二、Hg。
三、常温下常睹的无色液体化折物：H2O、H2O2。
四、常睹的气体化折物：NH三、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO二、NO、NO二、SO2。
五、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化折物中只要甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷以及一氯乙烷为气体。
六、常睹的固体单质：I二、S、P、C、Si、金属单质;
七、黑色胶状积淀[Al(OH)三、H4SiO4]。
5、常睹物资的气息
一、有臭鸡蛋气息的气体：H2S。
二、有刺激性气息的气体：Cl二、SO二、NO二、HX、NH3。
三、有刺激性气息的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、很多有机物都有气息(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
6、常睹的有毒物资
一、非金属单质有毒的：Cl二、Br二、I二、F二、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。
二、常睹的有毒化折物：CO、NO、NO二、SO二、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
三、能与血红卵白联合的是CO以及NO。
四、常睹的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)以及苯(致癌物，是家庭装建的主净化物);硝基苯。
高中化学必备常识点回纳总结 篇9
一.物资与氧气的反响：
(1)单质与氧气的反响：
1.镁正在空气中熄灭：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁正在氧气中熄灭：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜正在空气中蒙暖：2Cu+O2加暖2CuO
4.铝正在空气中熄灭：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中熄灭：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷正在空气中熄灭：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉正在空气中熄灭：S+O2点燃SO2
8.碳正在氧气中充足熄灭：C+O2点燃CO2
9.碳正在氧气中不充足熄灭：2C+O2点燃2CO
(2)化折物与氧气的反响：
10.一氧化碳正在氧气中熄灭：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷正在空气中熄灭：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精正在空气中熄灭：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分化反响：
13.水正在直流电的作用下分化：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加暖碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加暖2CuO+H2O+CO2↑
15.加暖氯酸钾(有少许的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加暖高锰酸钾：2KMnO4加暖K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳固而分化：H2CO3===H2O+CO2↑
18.低温煅烧石灰石：CaCO3低温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反响：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加暖Cu+H2O
20.柴炭还原氧化铜：C+2CuO低温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3低温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4低温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加暖Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3低温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4低温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的互相瓜葛
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反响)
26.锌以及密硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁以及密硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁以及密硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝以及密硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌以及密盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁以及密盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁以及密盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝以及密盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另外一种金属+另外一种盐
34.铁以及硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌以及硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜以及硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁以及密盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁以及密硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜以及密盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜以及密硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁以及密硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙以及密盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠裸露正在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放正在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸以及烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸以及氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸以及氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸以及氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸以及氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸以及烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸以及氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸以及氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸以及氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸以及烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另外一种酸+另外一种盐
59.年夜理石与密盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与密盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与密盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸以及硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸以及碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸以及氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液以及硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠以及氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反响：
72.二氧化碳消融于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体蒙暖分化：CuSO4·5H2O加暖CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
化学方程式 反响征象 利用
2Mg+O2点燃或者Δ2MgO激烈熄灭.耀眼黑光.天生黑色固体.放暖.发生年夜量黑烟黑色旌旗灯号弹
2Hg+O2点燃或者Δ2HgO银黑液体、天生赤色固体拉瓦锡试验
2Cu+O2点燃或者Δ2CuO赤色金属变为玄色固体
4Al+3O2点燃或者Δ2Al2O3银黑金属变为黑色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4激烈熄灭、火星四射、天生玄色固体、放暖4Fe+3O2低温2Fe2O3
C+O2点燃CO2激烈熄灭、黑光、放暖、使石灰水变污浊
S+O2点燃SO2激烈熄灭、放暖、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放暖、天生使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5激烈熄灭、年夜量黑烟、放暖、天生黑色固体证实空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放暖、天生使石灰水变污浊气体以及使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷以及自然气的熄灭
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放暖、白烟、天生使石灰水变污浊气体以及使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑天生使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为玄色、天生使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑赤色变为银黑、天生使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分化为氢气以及氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变玄色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加暖
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑黑色固体消散、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵历久裸露空气中会消散
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有年夜量气泡发生、锌粒逐渐消融试验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有年夜量气泡发生、金属颗粒逐渐消融
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有年夜量气泡发生、金属颗粒逐渐消融
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有年夜量气泡发生、金属颗粒逐渐消融
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O赤色逐突变为雪白色、试管壁有液体冶炼金属、应用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O玄色逐突变为雪白色、试管壁有液体冶炼金属、应用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、应用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、应用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或者点燃2NaCl激烈熄灭、黄色火焰离子化折物的造成、
H2+Cl2点燃或者光照2HCl点燃惨白色火焰、瓶口黑雾共价化折物的造成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀天生、上部为廓清溶液质量守恒定律试验
2C+O2点燃2CO煤炉中常睹反响、空气净化物之1、煤气中毒缘故原由
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气熄灭
C+CuO低温2Cu+CO2↑玄色逐突变为赤色、发生使廓清石灰水变污浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C低温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C低温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2低温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证实碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊赤色褪往
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O廓清石灰水变污浊利用CO2查验以及石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2黑色积淀逐渐消融溶洞的造成，石头的风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑黑色积淀、发生使廓清石灰水变污浊的气体
水垢造成.钟乳石的造成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑发生使廓清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3低温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳以及生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐消融、有使廓清石灰水变污浊的气体
试验室制备二氧化碳、除了水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐消融、有使廓清石灰水变污浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐消融、有使廓清石灰水变污浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐消融、有使廓清石灰水变污浊的气体
CuO+COΔCu+CO2玄色逐突变赤色，发生使廓清石灰水变污浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO低温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO低温3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO低温W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、发生使石灰水变污浊的气体、放暖酒精的熄灭
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4雪白色金属外面笼罩一层赤色物资湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2赤色金属外面笼罩一层雪白色物资镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青黑色金属外面笼罩一层赤色物资镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消融、溶液呈黄色铁器除了锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黑色固体消融
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O黑色固体消融
CuO+2HCl=CuCl2+H2O玄色固体消融、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O黑色固体消融
MgO+2HCl=MgCl2+H2O黑色固体消融
CaO+2HCl=CaCl2+H2O黑色固体消融
NaOH+HCl=NaCl+H2O黑色固体消融
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体消融
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O黑色固体消融
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O黑色固体消融胃舒平医治胃酸过量
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀消融、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3天生黑色积淀、不消融于密硝酸查验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消融、溶液呈黄色铁器除了锈
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O黑色固体消融
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O玄色固体消融、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O黑色固体消融
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O黑色固体消融
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体消融
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O黑色固体消融
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O黑色固体消融
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀消融、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O天生黑色积淀、不消融于密硝酸查验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl天生黑色积淀、不消融于密硝酸查验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3天生黑色积淀、不消融于密硝酸查验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O黑色固体消融
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O玄色固体消融、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O黑色固体消融
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O黑色固体消融
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O黑色固体消融
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体消融
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O黑色固体消融
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O黑色固体消融
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀消融、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O排汇CO、O二、H2中的CO二、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处置硫酸工场的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪往、有红褐色积淀天生
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有黑色积淀天生
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪往、有蓝色积淀天生
CaO+H2O=Ca(OH)2黑色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有黑色积淀天生初中一样平常不消
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有黑色积淀天生工业制烧碱、试验室制少许烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有黑色积淀天生
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有黑色积淀天生
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为黑色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O黑色粉末变为蓝色查验物资中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3黑色不消融于密硝酸的积淀(其他氯化物相似反响)
利用于查验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl黑色不消融于密硝酸的积淀(其他硫酸盐相似反响)
利用于查验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有黑色积淀天生
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有黑色积淀天生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O天生使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体，利用于查验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O天生使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3
胺：氨份子中的氢被烃基代替而天生的化折物。
分类依照氢被代替的数量，挨次分为一级胺(伯胺)RNH二、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH二、苯胺C6H5NH二、乙二胺H2NCH2CH2NH二、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或者基―NH4,也鸣“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表现。它以及一价金属离子类似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵以及碳酸铵的份子都含有铵。
高中化学必备常识点回纳总结 篇10
一、羟基便是氢氧根
望上往都是OH构成的一个总体，实在，羟基是一个基团，它只是物资布局的一部门，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或者强或者弱都能电离出来。以是，羟基不即是氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，尽人皆知，硫酸弗成能电离出OH-的。而正在NaOH、Mg（OH）二、Fe（OH）三、Cu2（OH）2CO3中的OH便是离子，能电离出来，是以那里鸣氢氧根。
二、Fe3+离子是黄色的
尽人皆知，FeCl3溶液是黄色的，然则不是象征着Fe3+便是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它以及强酸根离子联合成的盐类将会水解发生红棕色的Fe（OH）3。是以浓的FeCl3溶液是红棕色的，一样平常浓度就显黄色，回根结底便是水解天生的Fe（OH）3致使的。实正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参加过多的酸来克制水解，黄色将褪往。
三、AgOH遇水份解
我发现不少同窗都那么道，实在望消融性表中AgOH一格为“-”就以为是遇水份解，实在不是的。而是AgOH的暖稳固性极差，室温就能分化，以是正在复分化时获得AgOH后就顿时分化，于是AgOH常温下不存正在，以及水是没有瓜葛的。假如正在高温下入止那个操作，是可以获得AgOH那个黑色积淀的。
四、多元含氧酸详细是几元酸望酸中H的个数。
多元酸毕竟能电离若干个H+，是要望它布局中有若干个羟基，非羟基的氢是不克不及电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），望上往它有三个H，宛如是三元酸，然则它的布局中，是有一个H以及一个O分离以及中心原子间接相连的，而不组成羟基。组成羟基的O以及H只要两个。是以H3PO3是二元酸。当然，有的还要斟酌其余因素，如路难斯酸H3BO3就不克不及由此来诠释。
五、酸式盐溶液呈酸性吗？
外面上望，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，实在否则。到底酸式盐呈甚么性，要分环境计议。当其电离水平年夜于水解水平时，呈酸性；当电离水平小于水解水平时，则成碱性。假如那是强酸的酸式盐，由于它电离出了年夜量的H+，并且阴离子不水解，以是强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比拟它电离出H+的才能以及阴离子水解的水平了。假如阴离子的水解水平较年夜（如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4），则溶液呈碱性；反过来，假如阴离子电离出H+的才能较强（如NaH2PO4，NaHSO3），则溶液呈酸性。
六、H2SO4有强氧化性
那么道就纰谬，只有正在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以份子情势存正在，它的氧化性体如今总体的份子上，而密H2SO4（或者SO42-）的氧化性险些没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或者SO32-）的氧化性还弱患上多。那也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，以及HClO与HClO4的酸性强弱比拟同样。以是道H2SO4有强氧化性时必需严谨，后面加之“浓”字。
七、盐酸是氯化氢的俗称
望上往，二者的化学式都雷同，可能会发生误解，盐酸便是氯化氢的俗称。实在盐酸是混折物，是氯化氢以及水的混折物；而氯化氢是纯脏物，二者基本分歧的。氯化氢溶于水鸣做氢氯酸，氢氯酸的俗称便是盐酸了。
八、难溶于水的碱都是强碱，易溶于水的碱都是弱碱
从常睹的强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2以及常睹的弱碱Fe（OH）三、Cu（OH）2来望，彷佛难溶于水的碱都是强碱，易溶于水的'碱都是弱碱。实在碱的碱性强弱以及消融度无关，此中，难溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。易溶于水的也纷歧定是弱碱，学太高一元素周期率那一节的都晓得，镁以及暖水反响后滴酚酞变红的，证实Mg（OH）2不是弱碱，而是中强碱，但Mg（OH）2是易溶的。还有AgOH，望Ag的金属运动性那么弱，想必AgOH必定为很弱的碱。实在否则，经由过程测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得悉AgOH也是一中强碱。
九、写离子方程式时，"大众难溶强电解质必定拆"大众，弱电解质必定不拆
正在水溶液中，切实其实，强电解质（易溶的除了外）正在水中彻底电离，以是确定拆；而弱电解质不克不及彻底电离，是以不拆。然则正在非水溶液中入止时，或者反响系统中水很少时，这就要望环境了。正在固相反响时，不管是强电解质照样弱电解质，不管那反响的真质是否离子互换真现的，都不克不及拆。有的方程式要望详细的反响真质，如浓H2SO4以及Cu反响，只管浓H2SO4的浓度为98%，还有少许水，有部门份子还可以彻底电离成H+以及SO42-，然则那条反响首要应用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4份子，以是真质上加入反响的是H2SO4份子，以是那条反响中H2SO4不克不及拆。一样，天生的CuSO4因水很少，也首要以份子情势存正在，以是也不克不及拆。（弱电解质也有拆的时刻，由于弱电解质只是相对于于水是弱而以，正在其他某些溶剂中，大概它就酿成了强电解质。如CH3COOH正在水中为弱电解质，但正在液氨中却为强电解质。正在液氨做溶剂时，CH3COOH加入的离子反响，CH3COOH就能够拆。那点中学不作要求、）
十、王水能消融金是由于王水比浓硝酸氧化性更强
旧的道法便是，浓硝酸以及浓盐酸反响天生了NOCl以及Cl2能氧化金。如今研讨注解，王水之以是消融金，是由于浓盐酸中存正在高浓度的Cl-，能与Au配位天生[AuCl4]-从而低落了Au的电极电势，进步了Au的还原性，使患上Au能被浓硝酸所氧化。以是，王水能消融金不是由于王水的氧化性强，而是它能进步金的还原性、
高中化学必备常识点回纳总结 篇11
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是优越的制寒剂，有毒，但破损O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气身分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO二、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气身分（煤干馏）：H二、CH四、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水退色，强酸性，蒙暖分化成CO2以及水，使KMnO4酸性溶液退色。
高中化学必备常识点回纳总结 篇12
记患上刚到玉祁中学的时刻，咱们老教研员过龙北先生就向我先容道：玉祁化学组的气力要比锡北强(其时除了了三所重点之外，锡北是第二条理的)。如今咱们新上任的教研员薛青峰先生第一次到玉祁来对我道的第一句话便是：王亮局长向他先容道玉祁高中化学组正在惠山区是个气力很强的组。我晓得那些成就的确定与咱们组两位先辈的尽力是分不开的，尤为鲜国兴先生持续几年高三所创下的成就，实是墙内着花墙外香。
我组如今一共有7人(五男两女)，我感觉最深的是咱们高中化学组的人固然人不多，但都是精髓，大概是文科中选择化学的人一样平常都以为不是很聪慧，以是咱们就用更加的尽力来补充，不露山不露珠，都只会勤勤奋恳、脚踏实地的做好本身这一份事情。尤为是我组的这些男西席哪一个不是事情中一把妙手，正在家又是一个个榜样丈夫。勤恳、耐劳是我组的一个特色，也恰是咱们的那一特色，一直以来咱们化学组正在积年的高考中，可以道为玉中作出了必定的进献。鲜国兴主任持续几年的高考绩绩引人注目，我本年也是第四次带高三，本年欠好道，但后面三次我所带的班的高考绩绩正在同类黉舍中也是数一数二的。
正在青年西席的造就上，我组那几年始终没有呈现过青黄不接断层征象，老带新事情开铺患上很好，老的毫无保存地带，新的谦善勤恳地学，如今咱们的吴伟新先生经由过程本身的尽力已经彻底可以胜任高三教授教养，咱们可以道每一个年级都有把关先生，高中三个环节没有一个软弱。那一点黉舍引导也是可以对咱们宁神的。
正在教科研方面，我组有一个最年夜的特色，便是以试验睹长，“没有试验就没有化学”，咱们始终来记那一点，咱们组的课题研讨便是“试验探讨模式”，愿望使用试验来体现新教材的教授教养理念。咱们组彭辉先生还写了一篇关于自制试验仪器的文章，颁发正在中国化学协会中心刊物《化学教育》上，咱们每一年的高二化学试验会考都获得下级的确定。如今咱们的鲜波等年轻先生又正在多媒体上开拓新寰宇，让一些正在讲堂上没法操作的试验(如一些有毒试验以及微观天下的试验等)，都设计成多媒体演示，让学生从感性回升到理性，也养成学化学的一种迷信的进修办法。
正在自编随堂配套习题上，我组也是启动比拟早的，咱们正在上学期期初就订定了教研组方案，高一年级开端树立试题库，再也不用现成的本钱参考书，预备三年完美。如今颠末一年高一年级四位先生的费力尽力，高一年级的习题库已经根本成型，接下来咱们预备是高二以及高三了，如许一来咱们可以针对分歧条理的学生采纳分条理设计习题，让每一个学生都吃饱。
正在教授教养惯例治理上，咱们也是一丝不苟患上正在执止黉舍的要求，咱们每一年学期初都邑具体的订定事情方案，每一学期总要支配组员依据分歧课型开计议课，愿望正在各类课型上都有突破。备课组运动首要计议的是每一一节课常识点的最好切进点，以期每一一节都让学生有所患上，愿望让学生用起码的光阴得到最年夜的效力。咱们也正在摸索怎么把化学以及社会、生涯接洽起来，也只管即便做到寓教于乐，(咱们鲜国兴先生的课风趣幽默可是著名的，)咱们愿望让学生对咱们那门课发自心坎的喜欢，从学生对咱们化学先生的满足水平以及近两年选建化学的学生人数上望，咱们在一步步走向胜利。
正在那几年中，我组的每一个人都正在赓续的完美自我，也取患了必定的成就，我的一篇《正在讲堂教授教养中引入试验探讨》正在无锡市化学教授教养论文评选中得到两等奖，本年又有两篇已经被省级刊物任命，行将注销。彭辉先生客岁得到镇进步前辈。吴伟新先生客岁得到区褒奖，还正在本年的惠山区试验技巧竞赛中得到两等奖，所写论文正在竞赛中得到三等奖。鲜波先生撰写的教授教养设计也正在区获奖。鲜国兴先生客岁被评为惠山区首批教授教养能手。彭辉先生本年考取了北师年夜正在职研讨生。
固然咱们如今的成就有些眇乎小哉，但咱们组有一个很年夜的财富，这便是咱们都很年青，信任咱们有很年夜的成长空间，而且咱们组也暗里以及真实的研讨生彭辉先生讲好，正在实践方面请他未来多指示。末了，我要道的是，咱们组如今正雄鹰铺翅，信任咱们，咱们会领有一片湛蓝的天空。
高中化学必备常识点回纳总结 篇13
中学化学试验操作中的七准则
把握下列七个有关操作次序的准则，就能够正确解答“试验法式断定题”
1.“从下去上”准则。以Cl2试验室制法为例，装置产生装配次序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地位流动好铁圈→石棉网→流动好圆底烧瓶。
2.“从左到右”准则。装置繁杂装配应遵循从左到右次序。如上装配装置次序为：产生装配→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”准则。带导管的塞子正在烧瓶流动前塞好，以避免烧瓶流动后因不宜使劲而塞不紧或者因使劲过猛而毁坏仪器。
4.“固体先放”准则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应正在烧瓶流动前装进，以避免固体放进时毁坏烧瓶。总之固体试剂应正在流动前参加响应容器中。
5.“液体后加”准则。液体药品正在烧瓶流动后参加。如上例中浓盐酸应正在烧瓶流动后正在分液漏斗中迟缓参加。
6.先验气稀性(装进药口行进止)准则。
7.后点酒精灯(所有装配装完后再点酒精灯)准则。
中学化学试验中温度计的运用分哪三种环境和哪些试验必要温度计
1.测反响混折物的温度：这类类型的试验必要测出反响混折物的精确温度，是以，应将温度计插进混折物中央。
①测物资消融度
②试验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这类类型试验，多用于丈量物资的沸点，因为液体正在沸腾时，液体以及蒸气的温度雷同以是只有测蒸气的温度。
①试验室蒸馏石油
②测定乙醇的沸点
3.测水浴温度：这类类型的试验，每每只有使反响物的温度坚持相对于稳固，以是应用水浴加暖，温度计则插进水浴中。
①温度对反响速度影响的反响
②苯的硝化反响
常睹的必要塞进棉花的试验有哪些
暖KMnO4制氧气
制乙炔以及网络NH3
其作用分离是：避免KMnO4粉末入进导管;避免试验中发生的泡沫涌进导管;避免氨气与空气对流，以收缩网络NH3的光阴。
常睹物资分别提纯的10种办法
1.结晶以及重结晶：应用物资正在溶液中消融度随温度变化较年夜，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏寒却法：正在沸点上差值年夜。乙醇中(水)：参加新制的CaO排汇年夜部门水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.消融法：Fe粉(A1粉)：消融正在过多的NaOH溶液里过滤分别。
7.增长法：把杂质转化成所必要的物资：CO2(CO)：经由过程暖的CuO;CO2(SO2)：经由过程NaHCO3溶液。
8.排汇法：用做撤除混折气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品排汇：N2(O2)：将混折气体经由过程铜网排汇O2。
9.转化法：两种物资易以间接分别，加药品变患上简单分别，然后再还原归去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3消融，过滤，撤除Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
经常使用的往除了杂质的办法10种
1.杂质转化法:欲撤除苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，应用酚钠难溶于水，使之与苯离开。欲撤除Na2CO3中的NaHCO3可用加暖的办法。
2.排汇洗涤法:欲撤除二氧化碳中混有的少许氯化氢以及水，可以使混折气体先经由过程饱以及碳酸氢钠的溶液后，再经由过程浓硫酸。
3.积淀过滤法:欲撤除硫酸亚铁溶液中混有的少许硫酸铜，参加过多铁粉，待充足反响后，过滤撤除不溶物，到达目标。
4.加暖升华法:欲撤除碘中的沙子，可采纳此法。
5.溶剂萃取法:欲撤除水中含有的少许溴，可采纳此法。
6.溶液结晶法(结晶以及重结晶):欲撤除硝酸钠溶液中少许的氯化钠，可应用两者的消融度分歧，低落溶液温度，使硝酸钠结晶析出，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲撤除乙醚中少许的酒精，可采纳屡次蒸馏的办法
8.分液法:欲将稀度分歧且又互不相溶的液体混折物分别，可采纳此法，如将苯以及水份离。
9.渗析法:欲撤除胶体中的离子，可采纳此法。如撤除氢氧化铁胶体中的氯离子。
化学试验根本操作中的“不”15例
1.试验室里的药品，不克不及用手打仗;不要鼻子凑到容器口往闻气体的气息，更不克不及尝结晶的味说。
2.做完试验，用剩的药品不患上摈弃，也不要放归原瓶(生动金属钠、钾等破例)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放正在桌面上;瓶上的标签应向动手心，不该向下;放归原处时标签不该向里。
4.假如皮肤上失慎洒上浓H2SO4，不患上先用水洗，应依据环境敏捷用布擦往，再用水冲刷;若眼睛里溅入了酸或者碱，切弗成用手揉眼，应实时想方法处置。
5.称量药品时，不克不及把称量物间接放正在托盘上;也不克不及把称量物放正在右盘上;加法码时不要用手往拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸进量筒(试管)或者打仗筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不患上跨越酒精灯容积的2/3，也不患上少于容积的1/3。
8.不患上用燃着的酒精灯往对点另外一只酒精灯;燃烧时不患上用嘴往吹
9.给物资加暖时不患上用酒精灯的内焰以及焰心。
10.给试管加暖时，不要把拇指按正在短柄上;切弗成使试管口对着本身或者旁人;液体的体积一样平常不要跨越试管容积的1/3。
11.给烧瓶加暖时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或者蒸发皿加暖完后，不要间接用手拿归，利用坩埚钳夹取。
13.运用玻璃容器加暖时，不要使玻璃容器的底部跟灯炷打仗，以避免容器破碎。烧患上很暖的玻璃容器，不要用寒水冲刷或者放正在桌面上，以避免破碎。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边沿，以避免杂质入进滤液。
15.正在烧瓶口塞橡皮塞时，切弗成把烧瓶放正在桌上再用力塞入塞子，以避免压破烧瓶。
化学试验中的先与后22例
1.加暖试管时，应先平均加暖后局部加暖。
2.用排水法网络气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先查验气稀性后装药品。
4.网络气体时，先排脏装配中的空气后再网络。
5.密释浓硫酸时，烧杯中先装必定量蒸馏水后再沿器壁迟缓注进浓硫酸。
6.点燃H二、CH四、C2H四、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。
7.查验卤化烃份子的卤元素时，正在水解后的溶液中先加密HNO3再加AgNO3溶液。
8.查验NH3(用赤色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体打仗。
9.做固体药品之间的反响试验时，先零丁研碎后再混折。
10.配制FeCl3，SnCl2等难水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再密释。
11.中以及滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用尺度液润洗后再装尺度掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;察看锥形瓶中溶液色彩的转变时，先等半分钟色彩不变后即为滴定终点。
12.焰色反响试验时，每一做一次，铂丝应先沾上密盐酸放正在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加暖CuO，反响终了后先撤酒精灯，寒却后再结束通H2。
14.配制物资的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装产生装配时，遵循的准则是：自下而上，先左后右或者先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4失慎洒到皮肤上，先敏捷用布擦干，再用水冲刷，末了再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或者碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或者醋酸)中以及，再水洗，末了用布擦。
19.查验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先正在水解后的溶液中加NaOH溶液中以及H2SO4，再加银氨溶液或者Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的色彩跟尺度比色卡对照，定出pH。
21.配制以及保留Fe2+，Sn2+等难水解、难被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再消融，并参加少许的响应金属粉末以及响应酸。
22.称量药品时，先正在盘上各放二张年夜小，重量相等的纸(侵蚀药品放正在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加暖后的药品，先寒却，后称量。
高中化学必备常识点回纳总结 篇14
一、镁条正在空气中熄灭：
收回耀眼的强光，放出年夜量的暖，天生黑烟的同时天生黑色物资。
二、柴炭正在空气中熄灭：
收回黑光，放出暖量。
三、硫正在空气中熄灭：
收回豁亮的蓝紫色火焰，放出暖量，天生一种有刺激性的气息。
四、铁丝正在氧气中熄灭：
激烈熄灭，火星四射，放出暖量，天生玄色固体。
五、加暖试管中碳酸氢铵：
有刺激性气息发生，试管上有液体天生。
六、氢气正在空气种熄灭：
火焰出现淡蓝色。
七、氢气正在氯气种熄灭：
收回惨白色火焰，发生年夜量的暖。
八、正在试管顶用氢气还原氧化铜：
玄色的氧化铜变为赤色物资，试管口有液滴天生。
九、用柴炭还原氧化铜：
使天生的气体通人廓清石灰水，玄色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变污浊。
十、一氧化碳正在空气中熄灭：
收回蓝色的火焰，放出暖量。
十一、加暖试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐突变为黑色粉末，且试管口有液滴天生。
十二、钠正在氯气中熄灭：
激烈熄灭，天生黑色固体。
1三、点燃纯脏气体：
收回淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴天生。
1四、将氯气通进无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物资天生。
1五、细铜丝正在氯气中熄灭后参加水：
有棕色的烟天生，加水后天生绿色的溶液。
1六、强光照耀氢气、氯气的混折气体：
敏捷产生反响产生爆炸。
1七、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡天生，暂置氯水成无色。
1八、氯水中加石蕊试液：
先变赤色后退色。
1九、红磷正在氯气中熄灭：
有黑色烟雾天生。
20、潮湿的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
2一、氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的色彩退色。
2二、溴(碘)水中参加四氯化炭：
溶液分层，上层靠近无色，基层靠近橙(紫)色。
2三、细铜丝正在蒸气中熄灭：
细铜丝发红后天生玄色物资。
2四、铁粉与硫粉混折后加暖到红暖：
放出年夜量的暖，天生玄色物资。
2五、硫化氢气体不彻底熄灭(正在火焰上罩上干寒蒸发皿)：
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。
2六、硫化氢气体彻底熄灭(正在火焰上罩上干寒烧杯)：
火焰呈淡黄色，天生有刺激性气息的.气体(烧杯中有液滴天生)。
2七、氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色积淀天生。
2八、集气瓶中混有硫化氢以及二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末天生。
2九、二氧化硫气体通人品红溶液：
赤色褪往，加暖后又规复本来的色彩。
30、过多的铜投进盛有浓硫酸试管中，加暖反响终了后，待溶液寒却后参加水：
有刺激性气体天生且气体有刺激性气息。
3一、钠正在空气中熄灭：
火焰呈蓝色，天生淡黄色物资。
3二、把水点进盛有过氧化钠的试管，放进带火星的木条：
木条复燃。
3三、加暖碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
廓清的石灰水变污浊。
3四、氨气与氯化氢相遇：
有年夜量黑烟发生。
3五、加暖氯化氨与氢氧化钙的混折物：
有刺激性气体发生。
3六、加暖氯化氨：
正在试管中有黑色晶体发生。
3七、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照耀;
瓶中部门显棕色，硝酸呈黄色。
3八、铜片与浓硝酸反响：
反响剧烈，有棕赤色气体发生。
3九、铜片与密硝酸反响：
试管下端发生无色气体，气体回升逐突变成棕赤色。
40、正在硅酸钠溶液中参加密盐酸：
有黑色胶状积淀。
4一、正在氢氧化铁胶体中参加硫酸镁溶液：
胶体变污浊。
4二、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
激烈熄灭，有玄色物资附着于集气瓶内壁。
4三、向硫酸铝溶液中参加氨水：
天生蓬松的黑色絮状积淀。
4四、向Fe3+的溶液中参加氢氧化钠：
有黑色絮状物呈现，立刻改变为灰绿色，末了改变成红褐色积淀。
4五、向Fe3+溶液中参加KSCN溶液;
溶液变血赤色。
4六、向自然水中参加少许番笕液：
泡末逐渐削减且有积淀天生。
高中化学必备常识点回纳总结 篇15
加暖蒸发以及稀释盐溶液时,对末了残留物的断定应斟酌盐类的水解
(1)加暖稀释不水解的盐溶液时一样平常患上原物资.
(2)加暖稀释Na2CO3型的盐溶液一样平常患上原物资.
(3)加暖稀释FeCl3 型的盐溶液.末了获得FeCl3以及Fe(OH)3 的混折物,灼烧患上Fe2O3 。
(4)加暖蒸干(NH4)2CO3或者NH4HCO3 型的盐溶液时,患上不到固体.
(5)加暖蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,末了患上响应的正盐.
(6)加暖Mg(HCO3)二、MgCO3 溶液末了获得Mg(OH)2 固体.
(9清水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等都可作清水剂,应从水解的角度诠释。
(10)的运用时应斟酌水解。如草木灰不克不及与铵态氮肥混折运用。
(11)打片可医治胃酸过量。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不克不及盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高中化学必备常识点回纳总结 篇16
高中化学必建一常识点总结：金属及其化折物
1、金属运动性Na>Mg>Al>Fe。
2、金属一样平常比拟生动，简单与O2反响而天生氧化物，可以与酸溶液反响而天生H2，分外生动的如Na等可以与H2O产生反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而获得H2。
3、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响天生盐以及水，也能够与强碱反响天生盐以及水。
4、Na2CO3以及NaHCO3比拟。
碳酸钠碳酸氢钠。
俗名纯碱或者苏打小苏打。
色态黑色晶体微小黑色晶体。
水溶性难溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红难溶于水(但比Na2CO3消融度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)。
暖稳固性较稳固，蒙暖易分化蒙暖难分化。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反响CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
雷同前提下放出CO2的速率NaHCO3比Na2CO3快。
与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
反响真质：CO32—与金属阳离子的复分化反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反响真质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O以及CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反响
与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反响
首要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化瓜葛:
5、折金：两种或者两种以上的金属(或者金属与非金属)熔折正在一路而造成的具备金属特征的物资。
折金的特色;硬度一样平常比身分金属年夜而熔点比身分金属低，用途比纯金属要普遍。
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